Metallivõlakiri: avaliku omandi elektronid

Sisukord:

Metallivõlakiri: avaliku omandi elektronid
Metallivõlakiri: avaliku omandi elektronid
Anonim

Erivõlakiri

Elektronid ei ole alati aatomiga tihed alt seotud ja moodustavad neutraalseid aatomeid või ioone. On veel üks elektronide olemasolu vorm – metallilises sidemes. See erineb teistest liikidest väga palju ja seetõttu on näiteks raual väga spetsiifilised füüsikalised omadused. Üks metallilise keemilise sideme omadusi on võime täiuslikult elektrit juhtida. Kui inimesed seda omadust ära ei tunneks, poleks tehnoloogilist tsivilisatsiooni lihts alt olemas.

Nagu sool

metalliline side
metalliline side

Metalliline side on aatomite eriline olek, milles on elektrostaatilised jõud, juhtivuselektronid, mis moodustavad omamoodi pilve, ja positiivsed ioonid. Sel juhul on elektronid suhteliselt vabad ja kuuluvad võrdselt kõikidele metallvõre aatomitele. See omadus on mõnevõrra sarnane sulasoolade omadustega, kuid kaugeltki täielik, see tähendab, et selline võrdlus, kuigi sellel on õigus eksisteerida, on pigem lihtsustatud. Selle probleemi kvantmehaaniline käsitlemine viitab sellele, et elektronid jaotavad oma tiheduse nii, et aatomid jäävad füüsiliselt neutraalseks, kuid samal ajal säilitavad väikesed negatiivsed osakesed suhtelise liikuvuse.

Selgitab palju

metalliline keemiline side
metalliline keemiline side

Metalli side vastutab selliste metallide omaduste eest nagu elastsus, tugevus, vormitavus, läbipaistmatus, sileda pinna võime valgust peegeldada. Kuid kõige olulisem omadus, inimeste jaoks väga oluline, on olla väga soojus- ja elektrijuhtivus. Elektrijuhtivus saavutatakse tänu elektronide võimele olla liikuv, võimaldades elektrivoolu liikumist.

Valik

Metalliside pole metallide puhul ainus võimalik. Näiteks puhas gallium moodustab aatomite vahel kovalentseid sidemeid. Ja need paarid asuvad kristallvõre sõlmedes ja ümber - jah, juhtivuselektronid, mis võimaldavad moodustada ka metallpilve. Üldiselt ei ole ainsuse arv sõnas "side" täiesti õige, sest elektronid pilves on kõigi aatomite ühisomadus. Ideaalne kolhoos, kus keegi ei solvu.

Tulekindlus

metalli side on
metalli side on

Metallvõre struktuuris on aatomid seotud väga tugevate jõududega. Seetõttu on metalli väga raske sulatada ja sulamistemperatuuri poolest on meisteraineid, näiteks volfram, mis nõuab agregatsiooniseisundi muutmiseks tohutut temperatuuri. Samal ajal on üks uudishimulik erand - tsingirühma metallid: tsink ise, kaadmium ja elavhõbe. See omadus on tingitud asjaolust, et nende viimased kestad on täidetud, nagu väärisgaasidel, ja nende metalliline side ei ole päris täielik. Nii et vaakumis püüavad nad neid nende omaduste tõttu mitte kasutada.

Ikka pole ioonid

Seega, tüüpiliste metallide omadused tagavad nende olemasolu iseärasused võre kujul, mille liikuvad elektronid moodustavad midagi pilvetaolist, jättes võre sõlmedes asuvad aatomid neutraalseks. Kuigi sõlmedele viidatakse traditsiooniliselt ioonidena, ei ole need täpsema kvantmehaanilise lähenemisviisi kohaselt nii.

Soovitan: